您当前的位置:首页 >   >  个人总结 > 内容

必修2化学知识点总结_高二化学知识点总结(2)

老包文秘网-写作范文    时间: 2020-04-02 07:07:16     阅读:次     手机站

【http://www.tclaobao.com--个人总结】

放热反应多数能自发进行,即 H 0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行,但在较高温度下能自发进行,如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

2、反应熵变与反应方向

熵是描述体系混乱度的概念,熵值越大,体系混乱度越大。反应的熵变 S为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应,熵增加有利于反应的自发进行。

3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

H-T S 0反应能自发进行。

H-T S=0反应达到平衡状态。

H-T S 0反应不能自发进行。

在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向 H-T S 0的方向进行,直至平衡状态。

二、化学反应的限度

1、化学平衡常数

(1)对达到平衡的可逆反应,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数,该常数称为化学平衡常数,用符号K表示 。

(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度),平衡常数越大,说明反应可以进行得越完全。

(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应,正逆反应的平衡常数互为倒数。

(4)借助平衡常数,可以判断反应是否到平衡状态:当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时,说明反应达到平衡状态。

2、反应的平衡转化率

(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为:

(A)=

(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度,可使另一反应物的平衡转化率提高。

(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之......(全文共3863字,当前仅显示673字,正式会员/付费用户可阅读全文。)



== 试读已结束,如需继续阅读敬请充值会员 ==
本站文章均为原创投稿,仅供下载参考,付费用户可查看完整且有格式内容!
升级为会员即可查阅全文 。如需要查阅全文,请 免费注册登录会员
  
推荐访问:高二化学选修4知识点 高二化学必修二知识点 女儿小可第二部

本文来源:http://www.tclaobao.com/gerenzongjie/26442.html